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高一化学必修三知识点梳理，高二化学必修三知识归纳

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【高一化学必修三知识点梳理，高二化学必修三知识归纳】

高中阶段学习难度、强度、容量加大 ， 学习负担及压力明显加重 ， 不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课 ， “看管式”的自习 ， “命令式”的作业 ， 要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力 ， 制定学习计划 ， 养成自主学习的好习惯 。今天?考高分网高一频道为正在拼搏的你整理了《高一必修三化学知识点总结》 ， 希望以下内容可以帮助到您！
1.高一必修三化学知识点总结

常见事故的处理
事故处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖
钠、磷等失火迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净 ， 再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用 ， 后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试 ， 后用水冲洗 ， 再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗 ， 再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗 ， 并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口 ， 后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上应立即擦去 ， 再用稀酒精等无毒有机溶济洗去 ， 后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉
2.高一必修三化学知识点总结

一、重点聚焦
1.混合物的分离原理和分离方法 。
2.混合物分离方法的操作 。
3.离子的检验及检验试剂的选择 。
4.物质分离与提纯过程的简单设计 。
5.物质的量及其单位——摩尔 。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念 。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算 。
8.一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容 ， 其知识框架可整理如下：
1.实验安全
严格按照实验操作规程进行操作 ， 是避免或减少实验事故的前提 ， 然后在实验中要注意五防 ， 即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸 。
2.实验中意外事故的处理方法
(1)做有毒气体的实验时 ， 应在通风厨中进行 ， 并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯 ， 尾气应燃烧掉或作适当处理 。
(2)烫伤宜找医生处理 。
(3)浓酸撒在实验台上 ， 先用Na2CO3(或NaHCO3)中和 ， 后用水冲擦干净 。浓酸沾在皮肤上 ， 宜先用干抹布拭去 ， 再用水冲净 。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗 ， 然后请医生处理 。
(4)浓碱撒在实验台上 ， 先用稀醋酸中和 ， 然后用水冲擦干净 。浓碱沾在皮肤上 ， 宜先用大量水冲洗 ， 再涂上硼酸溶液 。浓碱溅在眼中 ， 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖 。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火 ， 应迅速用湿抹布扑盖 。
3.高一必修三化学知识点总结

一、钠Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大 。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧 ， 发出黄色火焰 ， 生成淡黄色固体Na2O2 。)
Na2O2中氧元素为-1价 ， Na2O2既有氧化性又有还原性 。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂 ， Na2O2具有强氧化性能漂白 。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红” 。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应 ， 应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2 ， 再和CuSO4溶液反应 ， 有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成 ， 有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时 ， 先与水反应生成相应的碱 ， 碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在：以化合态存在 。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中 。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化) ， 最终得到是一种白色粉末 。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O) ， 跟着变成白色固体(NaOH) ， 然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解) ， 最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3) 。
二、铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低 。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜 ， 保护内层金属 。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应 ， 又能与强碱溶液反应 ， 均有H2生成 ， 也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品 。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3 ， Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂 。利用铝热反应焊接钢轨 。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的 ， 铁粉呈黑色 ， 纯铁不易生锈 ， 但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈 。(原因：形成了铁碳原电池 。铁锈的主要成分是Fe2O3) 。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓XX钝化 。加热能反应但无氢气放出 。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
4.高一必修三化学知识点总结

中学化学实验操作中的七原则
1、“从下往上”原则 。以Cl2实验室制法为例 ， 装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶 。
2、“从左到右”原则 。装配复杂装置应遵循从左到右顺序 ， 如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯 。
3、先“塞”后“定”原则 。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好 ， 以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器 。
4、“固体先放”原则 。上例中 ， 烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入 ， 以免固体放入时损坏烧瓶 。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中 。
5、“液体后加”原则 。液体药品在烧瓶固定后加入 ， 如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入 。
6、先验气密性(装入药口前进行)原则 。
7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则 。
中学化学实验中温度计的使用
1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度 ， 因此 ， 应将温度计插入混合物中间 。
①测物质溶解度 。
②实验室制乙烯 。
2、测蒸气的温度：这种类型实验 ， 多用于测量物质的沸点 ， 由于液体在沸腾时 ， 液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度 。
①实验室蒸馏石油 。
②测定乙醇的沸点 。
3、测水浴温度：这种类型的实验 ， 往往只要使反应物的温度保持相对稳定 ， 所以利用水浴加热 ， 温度计则插入水浴中 。
①温度对反应速率影响的反应 。
②苯的硝化反应 。
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类非常重要的反应 ， 是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应 ， 微观上是有电子转移或偏移的反应 。在氧化还原反应中有许多规律 ， 这里进行简单的总结 。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律 。在氧化还原反应中 ， 元素的化合价有升必有降 ， 电子有得必有失 。从整个氧化还原反应看 ， 化合价升高总数与降低总数相等 ， 失电子总数与得电子总数相等 。此外 ， 反应前后的原子个数、物质质量也都守恒 。守恒规律应用非常广泛 ， 通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题 。
2、价态规律
元素处于价 ， 只有氧化性 ， 如浓硫酸中的硫是+6价 ， 只有氧化性 ， 没有还原性；元素处于 ， 只有还原性 ， 如硫化钠的硫是-2价 ， 只有还原性 ， 没有氧化性；元素处于中间价态 ， 既有氧化性又有还原性 ， 但主要呈现一种性质 ， 如二氧化硫的硫是+4价 ， 介于-2与+6之间 ， 氧化性和还原性同时存在 ， 但还原性占主要地位 。物质大多含有多种元素 ， 其性质体现出各种元素的综合 ， 如H2S ， 既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质） ， 又有还原性（由-2价硫元素表现出的'性质） 。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子 ， 但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子 ， 但得到电子后就越难失去电子 。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性 。例如Na还原性很强 ， 容易失去电子成为Na+ ， Na+氧化性则很弱 ， 很难得到电子 。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 ， 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱 。如2HI+Br2=2HBr+I2 ， 氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性 。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性 。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应 ， 歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化 。歧化反应是自身氧化还原反应的一种 。如Cl2+H2O=HCl+HClO ， 氯气中氯元素化合价为0 ， 歧化为-1价和+1价的氯 。
6、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候 ， 其产物的价态既不相互交换 ， 也不交错 。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时 ， 同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应 ， 若无中间价态则不能反应 。如浓硫酸和SO2不能反应 。
（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候 ， 遵循的规律可简单概括为：高到高 ， 低到低 ， 可以归中 ， 不能跨越 。
5.高一必修三化学知识点总结

离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水 。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式 。(要注意配平 。)
②拆：把易溶的强电解质(XX容的盐、强酸、强碱)写成离子形式 。
常见易溶的'强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3) ， 四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆 ， 石灰乳不拆)] ， 可溶性盐 ， 这些物质拆成离子形式 ， 其他物质一律保留化学式 。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子) 。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒 。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应 ， 反应物、生成物对不对) 。
②看是否可拆 。
③看是否配平(原子个数守恒 ， 电荷数守恒) 。
④看“=”“↑”“↓”是否应用恰当 。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存 。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存 。
生成H2O：
①H+和OH-生成H2O 。
②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存 ， 也不能和OH-共存 。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件 。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子) 。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+ ， 碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH- 。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。


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