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高一化学必修三知识点梳理，人教版高一化学必修一知识点总结

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高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校园环境、适应与初中迥异的纪律制度 。记住：是你主动地适应环境，而不是环境适应你 。因为你走向社会参加工作也得适应社会 。以下内容是?知识库为你整理的《高一年级必修三化学知识点总结》，希望你不负时光，努力向前，加油！
1.高一年级必修三化学知识点总结

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化 。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量 。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应 。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。
铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
2.高一年级必修三化学知识点总结

化学结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外) 。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径 。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小 。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子 。
②非金属元素除O、F外均有正价 。且正价与最低负价绝对值之和为8 。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O 。
④任一物质各元素化合价代数和为零 。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价 。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对 。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键 。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构 。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4 。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念 。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系 。
③掌握分子极性与共价键的极性关系 。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子 。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质 。
3.高一年级必修三化学知识点总结

1、原子定义
原子：化学变化中的最小微粒 。
（1）原子也是构成物质的一种微粒 。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等 。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量 。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念 。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论 。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子 。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质 。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的 。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小 。
3、分子的性质
（1）分子质量和体积都很小 。
（2）分子总是在不断运动着的 。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快 。
（3）分子之间有间隔 。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小 。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔 。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的 。
4、原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+） 。
中子：不带电原子不带电 。
电子：1个电子带1个单位负电荷 。
5、原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：
（1）都是构成物质的基本粒子；
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义 。
6、核外电子的分层排布规律：
第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个 。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个 。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
4.高一年级必修三化学知识点总结

氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态 。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔 。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。
也能与非金属反应：
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾 。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧 。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧 。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色 。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用 。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效 。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质 。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
【高一化学必修三知识点梳理，人教版高一化学必修一知识点总结】5.高一年级必修三化学知识点总结

元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱 。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱


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