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高一化学必修二知识点总结大全，新版高一化学必修二知识点归纳

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高一新生要根据自己的条件 ， 以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强 ， 以及考查的知识和思维触点广的特点 ， 找寻一套行之有效的学习方法 。今天?知识库为各位同学整理了《高一化学必修二知识点归纳》 ， 希望对您的学习有所帮助！
【篇一】高一化学必修二知识点归纳

一、硅元素：无机非金属材料中的主角 ， 在地壳中含量26.3% ， 次于氧 。是一种亲氧元素 ， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中 ， 占地壳质量90%以上 。位于第3周期 ， 第ⅣA族碳的下方 。
Si对比C
最外层有4个电子 ， 主要形成四价的化合物 。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石 ， 包括结晶形和无定形 。石英是常见的结晶形二氧化硅 ， 其中无色透明的就是水晶 ， 具有彩色环带状或层状的是玛瑙 。二氧化硅晶体为立体网状结构 ， 基本单元是[SiO4] ， 因此有良好的物理和化学性质被广泛应用 。(玛瑙饰物 ， 石英坩埚 ， 光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应 ， 可以与强碱(NaOH)反应 ， 是酸性氧化物 ， 在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF ， 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞 。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小 ， 由于SiO2不溶于水 ， 硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得 。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松 ， 可作干燥剂 ， 催化剂的载体 。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称 ， 分布广 ， 结构复杂化学性质稳定 。一般不溶于水 。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶 ， 其水溶液称作水玻璃和泡花碱 ， 可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂 。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似 ， 有晶体和无定形两种 。晶体硅结构类似于金刚石 ， 有金属光泽的灰黑色固体 ， 熔点高(1410℃) ， 硬度大 ， 较脆 ， 常温下化学性质不活泼 。是良好的半导体 ， 应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族 ， 原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素 ， 在自然界中以化合态存在 。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体 ， 有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态 。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 。
化学性质：很活泼 ， 有毒 ， 有氧化性 ， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐) 。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰 ， 生成大量白雾 。
燃烧不一定有氧气参加 ， 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧 。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应 ， 所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧 。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水 ， 为浅黄绿色 。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性 ， 起主要的消毒漂白作用 。次氯酸有弱酸性 ， 不稳定 ， 光照或加热分解 ， 因此久置氯水会失效 。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应 ， 是重要的化学工业物质 。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用*银溶液 ， 并用稀*排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺 ， 是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化 ， 易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒 ， 溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3 ， 形成的溶液酸性 ， 有漂白作用 ， 遇热会变回原来颜色 。这是因为H2SO3不稳定 ， 会分解*和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行 ， 为可逆反应 。
可逆反应——在同一条件下 ， 既可以往正反应方向发生 ， 又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应 ， 用可逆箭头符号连接 。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO ， 生成的一氧化氮很不稳定 ， 在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体 ， 是空气中的污染物 ， 少量NO可以治疗心血管疾病 。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水 ， 并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制*的方法 。
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨 。防治措施：
①从燃料燃烧入手 。
②从立法管理入手 。
③从能源利用和开发入手 。
④从废气回收利用 ， 化害为利入手 。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体 ， 不挥发 ， 沸点高 ， 密度比水大 。
化学性质：具有酸的通性 ， 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性 。是强氧化剂 。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属 ， 但不放出氢气 。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ， 使酸碱指示剂紫色石蕊变红 ， 与某些盐反应 ， 与碱性氧化物反应 ， 与碱中和
十三、*
物理性质：无色液体 ， 易挥发 ， 沸点较低 ， 密度比水大 。
化学性质：具有一般酸的通性 ， 浓*和稀*都是强氧化剂 。还能氧化排在氢后面的金属 ， 但不放出氢气 。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同 ， *被还原得到的产物不同 ， 可以有以下产
物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和*：浓硫酸和浓*都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜 ， 隔绝内层金属与酸 ， 阻止反应进一步发生 。因此 ， 铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓* 。*和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂 。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸 。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体 ， 刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比 。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验 。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱 ， 很不稳定 ， 会分解 ， 受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气 ， 有刺激难闻的气味 。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品 ， 氮肥工业、有机合成工业及制造*、铵盐和纯碱都离不开它 。氨气容易液化为液氨 ， 液氨气化时吸收大量的热 ， 因此还可以用作制冷剂 。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐) ， 受热易分解 ， 放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集 ， 红色石蕊试纸检验是否收集满 。
【篇二】高一化学必修二知识点归纳

1、原子半径
(1)除第1周期外 ， 其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下 ， 随电子层数增多 ， 原子半径增大 。
2、元素化合价
(1)除第1周期外 ， 同周期从左到右 ， 元素正价由碱金属+1递增到+7 ， 非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价 ， 氧无+6价 ， 除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增 ， 元素组成的金属单质的熔点递增 ， 非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下 ， 元素组成的金属单质的熔点递减 ， 非金属单质的熔点递增 。
4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同 。因此随着核电荷数的增加 ， 原子越容易得电子 ， 从左到右金属性递减 ， 非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同 ， 因此随着电子层数的增加 ， 原子越容易失电子 ， 从上到下金属性递增 ， 非金属性递减 。
【高一化学必修二知识点总结大全，新版高一化学必修二知识点归纳】【篇三】高一化学必修二知识点归纳

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类:
形成条件\x09利用历史\x09性质
一次能源
常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能
不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源\x09核能
二次能源\x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.
点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.


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