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高一必修二化学常考知识点，高一化学必修一专题二知识点

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网高三频道为各位同学整理了《高三化学必修二知识点》，希望你努力学习，圆金色六月梦！
1.高三化学必修二知识点

1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等 。

2、最简式相同的有机物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元X)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子 。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始 。
5、ⅢB所含的元素种类最多 。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等 。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合 。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构) 。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物 。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在 。如NaCl 。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物 。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子 。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等 。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体 。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物 。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2 。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 。
2.高三化学必修二知识点

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化 。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量 。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应 。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。
铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
【高一必修二化学常考知识点，高一化学必修一专题二知识点】3.高三化学必修二知识点

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应 。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应 。
4、核素：具有一定数目的'质子和一定数目的中子的一种原子 。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素 。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
4.高三化学必修二知识点

质子(Z个)
原子核 注意:
中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子(Z个)


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